1、氯碱生产工艺,目 录,2. 电石工艺,3. 烧碱工艺,4. VCM工艺,5. PVC工艺,1. 前言,1. 前言,前 言,、氯碱工业 氯碱工业以盐为原料，电解工业盐水制成烧碱、盐酸、氯气、氢气，氯气进一步制成以聚氯乙烯为代表的多种耗氯产品，目前我国生产200多种耗氯产品，主要品种70多个。 氯碱工业是国民经济的重要组成部分，是基础化工原材料的生产供应行业，其碱、氯、酸等产品广泛地应用于建材、化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业，在整个国家工业体系中占据着十分重要的基础性地位。,前 言,、中国氯碱产能，世界第一。,前 言,工业盐,电解,氯气,烧碱,氢气,HCl,C2H2,转化,C2H3Cl,聚合,
2、PVC,电石法或乙烯法,电石或乙烯,、主要生产过程,前 言,、主要产品 1. 碳化钙（俗名电石） 化学式： CaC2 ，相对分子量： 64.1 。 纯的碳化钙几乎是无色透明的晶体，不溶于任何溶媒中。在18时相对密度为2.22，化学纯的碳化钙只能在实验室中，用加热的金属钙和纯碳使其直接化合的方法而制得。我们通常所说的电石是指工业碳化钙而言。它是由生石灰和碳素原料制得。 电石中除了含大部分碳化钙外，还含有少部分杂质，这些杂质都是从原料中的杂质转移过来的。电石的外观为各种颜色的块状体，其颜色随碳化钙的含量不同而不同，有灰色的、棕黄色的或黑色的，含碳化钙较高时则呈紫色。若电石的新断面暴露在潮湿的空气中
3、，则因吸收了空气中的水分而使断面失去光泽变成灰白色。 电石的相对密度决定于CaC2含量。且随着碳化钙的含量减少，则相对密度增加。电石的熔点也随碳化钙的含量改变而改变，纯碳化钙的熔点为2300，工业碳化钙的含量一般为80左右，其熔点常在2000左右。工业碳化钙有两个最低熔点，第一个是相当于含碳化钙69与含氧化钙31的混合物，第二点是相当于含碳化钙35.6与氧化钙64.4的混合物。,前 言,1. 碳化钙（俗名电石） 电石能导电，其导电性与电石纯度有关，碳化钙含量越高，导电性能越好；反之越差。当CaC2含量下降到7065%之间时，其导电性能达到最低值，通常比电阻约120000/cm3。CaC2含量为
4、94%时，通常比电阻为450/cm3。电石的导电性也与温度有关，温度越高，导电性则越好。 在无水的条件下，电石在氢气流中加热至2200以上时，有相当量的乙炔和金属钙生成(CaC2+H2=Ca+C2H2)。干燥的氧气在高温下氧化碳化钙而生成碳酸钙(CaC2+O2=CaCO3+CO)。粉状电石与氮气在加热条件下反应生成氰氨化钙（CaC2+N2=CaCN2+C）。除此之外，氯、溴、硫、氨、磷、氯化氢和乙醇等等物质在一定条件下均能与电石发生化学反应，生成相应的化学物质。,前 言,2. 氢氧化钠（俗名烧碱、火碱、苛性钠） 化学式：NaOH，相对分子量：40。 纯的无水氢氧化钠为白色不透明的固体，质脆易溶
5、于水并放出大量的热，在空气中易潮解，且吸收CO2生成碳酸氢钠和碳酸钠。熔点：318.4,沸点：1390。相对密度（水=1）为2.12。 氢氧化钠的水溶液为水白色或浅色不透明溶液，呈强碱性，有强烈的腐蚀性，它以灼伤的方式作用于人体组织，可溶解蛋白，形成碱性变性蛋白。对眼睛、皮肤有很强的腐蚀性作用。浓度越高、温度越高，腐蚀作用越强。 化学性质：氢氧化钠是强碱，与酸发生剧烈反应，在潮湿空气中与锌、铝、锡、和铅金属生成可燃气体H2。与湿气或水接触吸湿放出热量。 烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另
6、外，在染料、塑料、药剂及有机中间体生产中，旧橡胶的再生中，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，要使用大量的烧碱。,前 言,3. 氯气 分子式：Cl2，分子量：71。 黄绿色带有刺激性气味的气体，属有毒气体。相对密度（空气=1）2.48，相对密度（水=1）1.47，沸点-34.5，熔点-101，饱和蒸气压506.62kPa（10.3）；临界温度144，临界压力7.71MPa。本品略溶于水，易溶于碱液，遇水时有腐蚀性。 氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。氯气在生产区允许浓度1mg/m3。,前 言,3. 氯气 化学性质：化学性质非常活跃,除惰性气体外,几乎可以与各种元素直接化合。氯也能和许多化合物起反应，在自然界以游离状态存在的氯是极少的
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